键是化学家用宏观比喻微观作用的一种直观假设，意思是原子与原子因为某一对或几对电子相互作用粘在了一起。
下边我们仅仅考虑双原子分子。
如果同种原子成键，他们对电子的吸引作用相同，成键电子处于两个原子核中间，不偏不向，那么这个分子，他的电荷中心和分子几何中心是重合的，分子没有“极性”，叫做非极性分子，比如O2，H2。
如果不同的原子成键，他们对电子的吸引作用不同，成键电子对会偏向吸引力大的那边。分子的电荷中心和分子几何中心不重合，导致一边带正电，一边带负电，很像磁铁，这种分子是有极性的，叫做极性分子。如下图的HF分子。
所以，相同分子成键，电子居中，没有极性，不同分子成键，电子有偏向，键有极性。
另外，对于多原子分子，极性键也有可能造成非极性分子，比如CO2
分子的极性是一个非常重要的特性，一般来说，极性越大，越容易首尾相接连在一起，分子与分子之间很团结，导致很高温度都不融化，融化了很高温度都不蒸发。
非极性分子之间作用力较弱，很容易变成气态，总是搞个人主义，十分的不团结。
