关于化学反应，一般认为两种流派，或者说两种理论。一种称为 过渡态理论 反应必须越过一定的能垒，及“马鞍点”。另一种是历史久远的 碰撞理论
从时间上来说 过渡态理论 在之后发展起来，有什么量化的理念在其中，可操作性强
认为分子和分子反应，分子之间先会发生非完全弹性碰撞，损失能量，引起断键。进而形成了自由基，而带电的自由基进行相互结合，（当然也包括自己和同类进行结合）所以就宏观上产生了链引发，链增长，链衰减的几个阶段
而目前过渡态理论也是实际应用的主流理论，我们的化学药的药效计算，反应速率等等，都是基于过渡态理论，运用简单积分和统计就可以建立起一个反应的速率或者药效的模型。
碰撞理论，简单形象，也是中学基础教育中常给学生介绍的主流反应理论。其实质为反应物A和反应物B，进行证明硬刚，直接进行碰撞，从而电子发生转移，或是从A到B，或是从B到A。总是为了达到稳定的状态，A和B必须进行成化学键。而这种理论不适合进行计算，定量或者说量化能力差，但是前沿的材料，物质，药物的电荷转移，能级的跃迁往往默认使用碰撞理论，进行反应机理或者物质状态的说明
